Ley de Hess

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Ley de Hess

 Objetivos:

è Se trata de determinar aproximadamente el calor de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte. En definitiva se calculará la entalpía de la siguiente reacción:

horizontal rule

H+ (aq) + OH- (aq) -------------------> H2O (l) ; variación de H=?

è Se comprobará la validez de la ley de Hess.

Material:

Vaso de precipitados de 200 ml como calorímetro.

Termómetro.

Espátula de cuchara.

Vidrio de reloj.

Papel de filtro.

4 probetas de 100 ml etiquetadas.

Balanza.

Hidróxido de sodio sólido en escamas.

Disoluciones:

Ácido clorhídrico c=2 mol/l

Hidróxido de sodio c= 2mol/l

Ácido clorhídrico c=1 mol/l.

Desarrollo:

Determinación del calor de neutralización:

Se ponen en un calorímetro 100 ml de HCl de concentración 2 mol/l. Asimismo, en un vaso de vidrio limpio se ponen 100 ml de NaOH de concentración 2 mol/l.

Se mide la temperatura de ambas disoluciones. Conviene que sea aproximadamente la misma t1 (temperatura ambiente)

Se vierte la disolución de NaOH desde el vaso de vidrio al calorímetro. Se agita suavemente la mezcla y se anota la temperatura, hasta que alcanza un valor máximo, t2.

Utilizando la ecuación de la calorimetría:

Q= m.c.(t2-t1)

Y sabiendo la masa de la mezcla (200g aproximadamente), el calor especifico del agua c= 1 cal/g.ºC y la variación de temperatura, se halla q. A continuación para averiguar variación de H hay que tener en cuenta los moles de reactivos, que la reacción es exotérmica y que 1cal= 4.18 J.

(Comparar el resultado obtenido con el verdadero calor de neutralización: 57kJ/mol. ¿A qué pueden deberse las discrepancias?)

Ley de Hess

El NaCl(aq) puede ser obtenido a partir de NaOH (s) por dos caminos. Midiendo variación H de cada etapa podrá comprobarse la ley de Hess:

horizontal rule

nueva.gif (11088 bytes)

1Se colocan 100ml de HCl de concentración 1mol/l en un calorímetro y se anota la temperatura. Se añaden 4g de NaOH sólido, se agita y se anota la temperatura más alta observada.

2.Se colocan ahora 100ml de agua en el calorímetro, se añaden 4 gramos de NaOH y se agita. Se anotan las temperaturas inicial y final.

3.Se hace ahora lo mismo, pero añadiendo a la disolución anterior de NaOH, 100ml de HCl de concentración 1mol/l. Se anotan las temperaturas.

Con las indicaciones hechas en la práctica anterior se averiguan variación de H1, variación de H2 y variación de H3, comprobando así la ley de Hess.

 

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