Determinación del agua de hidratación de una sal.
Objetivos:
Material:
Desarrollo:
El método más general para determinar el
agua de hidratación de una sal es la separación de dicha agua de hidratación por
evaporación, mediante la aplicación de calor. La cantidad de agua evaporada se determina
por la pérdida de peso de la muestra. Para ello, se pesa un crisol de porcelana( o un
tubo de ensayo), al cual se le añaden 4 ó 5 gramos de sustancia, y se vuelve a pesar. Se
calienta el recipiente a la llama directa, pero lentamente, para evitar proyecciones de
sólido o de vapor de agua. Se observa desprendimiento de vapor (si se realiza la
operación en un tubo de ensayo, condensa en las paredes). Eliminar los posibles restos de
agua en las paredes del recipiente con papel de filtro. Volver a pesar el recipiente y
anotar el resultado. Se vuelve a calentar el recipiente, y a pesar de nuevo, tras esperar
que se enfríe. Comprobar que el peso ha permanecido constante.
El método más general para determinar el
agua de hidratación de una sal es la separación de dicha agua de hidratación por
evaporación, mediante la aplicación de calor. La cantidad de agua evaporada se determina
por la pérdida de peso de la muestra. Para ello, se pesa un crisol de porcelana( o un
tubo de ensayo), al cual se le añaden 4 ó 5 gramos de sustancia, y se vuelve a pesar. Se
calienta el recipiente a la llama directa, pero lentamente, para evitar proyecciones de
sólido o de vapor de agua. Se observa desprendimiento de vapor (si se realiza la
operación en un tubo de ensayo, condensa en las paredes). Eliminar los posibles restos de
agua en las paredes del recipiente con papel de filtro. Volver a pesar el recipiente y
anotar el resultado. Se vuelve a calentar el recipiente, y a pesar de nuevo, tras esperar
que se enfríe. Comprobar que el peso ha permanecido constante.
Cuestiones:
1.Anotar el cambio de color que se produce.
2.Comprobar si existe cambio de color en la muestra desecada cuando se
añade agua.
3.¿Encuentras alguna relación entre este fenómeno y las figuras
barométricas?.
4.Rellena una tabla con las resultados obtenidos:
Peso crisol con sal - Peso del crisol vacío - Peso tras primer
calentamiento-Peso tras segundo calentamiento - % de agua - Fórmula molecular de la sal.
Consideraciones didácticas:
Este trabajo práctico puede considerase como
un ejemplo de Ejercicio Práctico pues permite determinar la fórmula molecular de la sal
hidratada
El trabajo contribuye a que el alumno desarrolle las siguientes
habilidades prácticas:
1.Uso de la balanza (tarar, pesar por diferencia).
2.Uso del mechero.
3.Determinar la sensibilidad de un aparato y la precisión de una
medida. Errores.
Dependiendo del conocimiento que el alumno tenga de las distintas
habilidades prácticas este trabajo puede utilizarse para:
1.Describir el mechero Bunsen (color de la llama, poder calorífico,
carácter oxidante…) así como la manera de llevar a cabo calentamientos para evitar
las proyecciones.
2.Comprobar de forma experimental como el proceso de ruptura de enlaces
conlleva un aporte energético, energia que se recupera cuando el enlace se forma de
nuevo. Para ello es interesante que, de forma cualitativa, se proceda a añadir agua a
cualquier cantidad de sal anhidra. El desprendimiento de energía en forma de calor es
apreciable directamente al tacto. Igualmente es llamativo el cambio de color que de nuevo
se produce.
Modificando la orientación de este trabajo práctico podemos
trasformarlo en una pequeña investigación. Para ello el alumno debe conocer que el color
de la sal anhidra es blanco, que la eliminación del agua de hidratación puede realizarse
por calentamiento y que dispone del material mas frecuente en un laboratorio (balanza,
mechero…). El alumno, ya iniciado en trabajos prácticos, podrá planificar el
experimento, realizarlo, anotar los datos obtenidos y sacar conclusiones. |
